Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极：Pb+SOPbSO₄+2e^-?正极：PbO₂+4H⁺+SO+2e^-PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）?

A.0.025 mol

B.0.050 mol?

C.0.100 mol

D.0.200 mol?

Answer 1

C?

解析：利用电解池转移电子数与NaCl反应中得失电子数相等去做。铅蓄电池的总反应式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O,转移2 mol e^-，有2 mol H₂SO₄参加反应，2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，有2 mol e^-转移，生成1 mol Cl₂，建立关系式。?

2H₂SO₄～2e^-～　Cl₂?

       2                   1?

x=0.100 mol   0.050 mol?

所以消耗H₂SO₄至少是0.100 mol。