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    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B.排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

    C.称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

    D.用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

    【答案】A

    【解析】

    A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，由c=可知所配溶液浓度偏大，故A错误；

    B. 排水量气，应冷却到室温，防止气体受热膨胀，则未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大，故B正确；

    C. 称量时左物右码，物体质量等于砝码+游码，则称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为2.0g0.3g=1.7g，故C正确；

    D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，导致观察到凹液面的最低处高于5.0mL刻度线，所得到浓硫酸的体积偏大，故D正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 升高温度能够促进水的电离

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

    （1）实验室如何制取Fe(OH)3胶体，请简述操作___，相应的化学方程式是____。

    （2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是____。

    （3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何验证胶体已净化完全，请简述方法___。

    Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____mol·L-1（保留小数点后一位）。

    （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下面操作造成所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

    B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    C．烧杯溶解固体后，用蒸馏水润洗2-3次，将部分洗涤液转入容量瓶中

    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）

    A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

    C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。

    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________（填“向左”或“向右”）旋动。

    （2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________。

    （3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

    （4）洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验。

    （5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________。

    （6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）该反应的氧化剂是___（填化学式）；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是___。

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，这时候，观察到的现象是___；

    （3）若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

    写出图中仪器的名称：①___；该装置还缺少的仪器是___；

    （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的过程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___。

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数

    6.8×104

    4.7×108

    K1=4.3×107

    K2=5.6×1011

    Kb=1.7×105

    （1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）

    （2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

    （3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）

    a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH

    c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH

    （4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________

    （5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　)

    A. 化合反应B. 分解反应

    C. 置换反应D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

    （4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

    （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

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