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    下列说法错误的是（　　）
    A、氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
    B、聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的
    C、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
    D、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
    考点：化学实验安全及事故处理,绿色化学,分散系、胶体与溶液的概念及关系,聚合反应与酯化反应
    专题：
    分析：A．氧化钙与水反应放出大量热量；
    B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键；
    C．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右；
    D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染．
    解答： 解：A．氧化钙与水反应放出大量热量，且氢氧化钙有毒，不能食用，故A正确；
    B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故B正确；
    C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故C正确；
    D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查物质的用途、有机反应类型、绿色化学等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D、c（H+）/c（OH-）=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-，Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用如图甲工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．
    （1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
    ①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因
     
    ．
    ②反应器1中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）反应器3中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）电解滤液1的工作原理示意图如图乙：
    ①乙电极是
     
    （填“阴”或“阳”）极．
    ②甲电极的电极反应式是
     
    ．
    ③电解滤液1的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象，结论正确的是（　　）
    操作实验现象结论
    A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-
    B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2
    C把湿润的碘化钾--淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2
    D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：
    反应1
    X
    反应2
    Y
    反应3

    则下列说法错误的是（　　）
    A、反应1可用试剂是氯气
    B、反应3可用的试剂是氧气和铜
    C、反应1为取代反应，反应2为消去反应
    D、A可通过加成反应合成Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为中学常见单质，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物乙略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    X
     

    （2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有
     
    个；反应⑥说明D溶液中含有
     
    离子
    （3）反应④的离子方程式是
     

    （4）反应⑦的化学方程式是
     

    （5）检验D的溶液中是否含有G中的阳离子的方法是
     

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2一种常用的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

    （1）H2O2分解过程中能量变化如图（a）所示，试判断该反应为
     
    反应 （吸热或放热）
    （2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□
     
    =□
     
    +
     

    ②按图（b）装置（A、B）瓶中已允有NO2体.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中气体颜色比a瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），原因
     

    （3）空气阴气阴极法电解制备H2O2装置如图（c）所示主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中的O2反应后刻的到H2O和稀碱的混合物，写出阴极电极反应式
     

     （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
     
     
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下同的平均溶解速率（见下表）
     温度（℃） 20 30 4050  60 7080 
     Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
    7.34    		 
    3.01    		 
    9.25    		 7.98 
    7.24    		 
    6.73    		 
    5.76
    当温度高于40℃铜的溶解平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因之一是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
    A、CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
    B、25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH
    C、25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
    D、25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    B、结合质子的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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