下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A.乙醇:C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ |
B.乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O |
C.盐酸:NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ |
D.纯碱:2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ,加入锡粉的作用是 。
(2) 反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
。
(3) 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是: 。
(4)反应II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1,则室温下应控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26)
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
。
(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关工业生产的叙述中错误的是
A.电解氯化钠溶液制金属钠 |
B.石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 |
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉 |
D.硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧,通入沸腾炉中的气体原料是空气,其中N2的体积分数为0.80,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是
A.0.13 | B.0.15 | C.0.22 | D.0.26 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
“低碳”既是时尚,也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺:
请回答下列问题:
(1)工艺操作①、②分别为__________、__________。
(2)写出生成“产品”的离子方程式_________________________________。
(3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是___________________________
___________________________________________________________。
(4)副产品的化学式为__________,该联合生产工艺中可循环使用的物质是
________。
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
【化学与技术】
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。
请回答下列问题:
(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示意图____。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)氯碱厂获得Cl2的离子方程式为 。
(4)由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可。
(5)为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时,理论上Cl2的利用率最大。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为 ( )。
A.SO2 | B.SO3,O2 | C.SO2,O2 | D.SO2,SO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
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