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    （10分）(1)在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是      。D218O的相对分子质量是______。

    (2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是_ ___ ,_         （共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___  ,       ,    _（共1分）。

    (3)化学反应的限度是当_       _____和        __相等，反应物和生成物的 _       ____保持不变时，所达到的一种看似         　的“平衡状态”。　　　　　　　　　　

     

    【答案】

    （1） 3， 8，Mg，22

    （2）电能、水煤气，石油、 煤碳 、 天然气

    （3）正反应速率，逆反应速率，浓度，静止

    【解析】（1）含有相同质子数原子属于同种元素，质子数或中子数不同即为不同的原子；

    （2）化石能源不可再生

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）(1)在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是     。D218O的相对分子质量是______。

    (2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是_ ___ ,_        （共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___  ,      ,    _（共1分）。

    (3)化学反应的限度是当_       _____和        __相等，反应物和生成物的 _      ____保持不变时，所达到的一种看似        　的“平衡状态”。　　　　　　　　　　

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

    根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省开远四中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有___    ___种元素，__  ____种原子。
    (2) ?射线是由?粒子组成的，?粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断?粒子带有_________个中子。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。

    a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__              （保留两位有效数字），电离度 约为___             _%。

    （3）已知在此温度下：

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

       HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

    则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________   ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。

    （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

     

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