Question

19．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，
求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H₂
（2）生成的氢气质量是多少克？

Answer 1

分析 13g锌的物质的量为0.2mol，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，根据m=nM计算质量．

解答 解：（1）13g锌的物质的量为$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             1
0.2mol        n
所以n=0.2mol
故标准状况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
答：标准状况下最多可收集氢气4.48L．
（2）m=nM=0.2mol×2mol/L=0.4g；
答：生成的氢气质量是0.4g．

点评 本题考查了有关方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．