[题目]如图.a.b.d均为石墨电极.c为Mg电极.通电进行电解(电解液足量).下列说法正确的是A．向甲中加入适量Cu(OH)2.溶液组成可以恢复B．电解一段时间.乙溶液中会产生白色沉淀C．当b极增重3.2g时.d极产生的气体体积为1.12LD．甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A．惰性电极电解CuSO4溶液后，可加入适量CuO使溶液组成恢复，A错误；B．电解一段时间，阳极Mg溶解得Mg2+，阴极H+放电后促进水电离生成OH-，溶液里产生Mg（OH）2白色沉淀，B正确；C．当b极增重的Cu为3.2g时，d极产生的氢气体积在标准状况下为1.12L，C错误；D．甲中b极为阴极，发生的是还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，D错误，答案为B。

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-

C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA

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【题目】已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。

（1）C的结构简式为____。

（2）D分子中官能团的名称____，证明该官能团具有酸性的方法为。

（3）写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____；② ；⑤ 。

（4）写出图1有机反应类型① ______ ；② ______。

（5）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：

①浓硫酸的作用是______；

②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____。

③球形干燥管C的作用是。

④反应结束后D中的现象。

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【题目】下列实验操作中错误的是( )

A. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

B. 制蒸馏水时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是

A. 天然气 B. 太阳能 C. 生物所能 D. 氢能

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于反应：2SO2+O22SO3 ，下列说法不正确的是（）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
C.升高温度可以增大反应速率
D.增大O2浓度可以增大反应速率

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【题目】铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。

②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，试从结构上解释Ka1、Ka2数值上的差异__________________。

(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。

(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

(2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

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【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

注：①上述流程中钨的化合价不变 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸

（1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________

（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________

（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。

（4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表

项目	CaWO4	Ca(OH)2
-lgc（阴离子）	4	2
-lgc（Ca2+）	6	4

将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

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