Question

11．工业合成气（CO₂、CO、H₂）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
I   CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H2O（g）△H₁=-58kJ．mol^-l
ⅡCO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H₂=-99kj．mol^-l
ⅢCO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ．mol^-l
在压强分别为P_i．P₂且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）

• A． 由图可知：P_l＜P₂
• B． 升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
• C． 恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
• D． 其它条件不变，起始时改变CO和CO₂比例，平衡时CO转化率不变

Answer 1

分析 A．由定一议二原则，当温度一定时，压强P_l时的CO的转化率大；
B．升高温度反应Ⅱ逆向移动，平衡常数减小；
C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g），分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动；
D．反应Ⅰ生成物水是反应Ⅲ的反应物，起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值，二氧化碳量增加，生成的水增多，CO的转化率增大．

解答 解：A．当温度一定时，压强P_l时的CO的转化率大，平衡正向移动，所以P_l＞P₂，故A错误；
B．反应Ⅱ正反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确；
C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g），总压强不变，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，故C错误；
D．起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值，若起始时改变CO和CO₂比例，生成的水量会改变，从而影响CO的转化率，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题，注意看准图象是解题的关键，难度中等．