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将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500mL.下列说法不正确的是


  1. A.
    所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1
  2. B.
    反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
  3. C.
    所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L
  4. D.
    反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
D
分析:先根据钠与水反应求出氢氧化钠,再根据Al与氢氧化钠反应;
解答:先是Na和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2
0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n(NaOH)=0.2mol,
再是NaOH和Al反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
NaOH过量,Al完全反应,反应后的溶质物为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,
A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1,故A正确;
B、因反应共消耗水0.3mol,质量为5.4g,Al的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,故B正确;
C、因反应生成0.1molNaAlO2,AlO2-的物质的量为0.1mol,其物质的量浓度为=0.2mol/L,故C正确;
D、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体,气体在标准状况下的体积为22.4×0.25mol=5.6L,故D错误;
故选:D
点评:本题主要考查了铝与碱的反应,同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力.
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A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1
B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C.所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1
B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C.所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C.所得溶液中AlO2的物质的量浓度为0.2mol/L
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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