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下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空:
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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e
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g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
(2)d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
(3) 元素e与f元素相比,非金属性较强的是__________(写元素符号),下列表述中能证明这一事实的是__________(选填序号)。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中,e显正价,f显负价
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半径最大的非金属元素,它的气态氢化物为三角锥形极性分子,写出X在周期表中的位置_______________________________。
(本题共8分)(1)6(1分),(1分);
(2)2Al+2OH+2H2O→2AlO2+3H2↑(2分);
(3)Cl(1分),ad(2分);
(4)第四周期VA族(1分)

试题分析:(1)根据元素在周期表中的相对位置可知,h是第五周期第ⅥA族的Te,根据构造原理可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4,所以h的最外层有6种运动状态的电子。a、b、c三种元素分别是H、O、Na,三种元素形成的化合物是氢氧化钠,氢氧化钠是离子化合物,其电子式为
(2)d是铝,i是Ba,氢氧化钡是强碱能溶解金属铝,反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O→2AlO2+3H2↑。
(3)元素e与f元素分别是S和Cl,同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性。a.非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,所以根据e的阴离子还原性强于f的阴离子可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的,a正确;b.氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关系,因此f的氢化物酸性强于e的氢化物不能说明氯元素的非金属性强于硫元素的,b不正确;c. 非金属单质的熔点与非金属性强弱无关系,则根据e单质的熔点高于f单质   不能说明氯元素的非金属性强于硫元素的,c不正确;d.非金属性越强,越容易得到电子,因此根据e和f形成的化合物中,e显正价,f显负价可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的,d正确,答案选ad。
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以所在周期原子半径最大的非金属元素,其气态氢化物为三角锥形极性分子的元素应该是第四正确第ⅤA族的As元素。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是____________;H2S分子中S原子杂化轨道类型为______;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:_______。
(3)据报道,Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2,NH2—NH2能否作配体?______(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,C、D原子核外都有一个未成对电子,又知B和E为同一主族,C、D、E为同周期,且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________,中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知:①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有下列短周期元素性质的数据:
     元素编号
元素性质








原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
 
下列说法正确的是
A.原子序数④元素大于⑦元素
B.②.③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目; W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)Y在周期表中的位置是            。
(2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           
(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,化学方程式是         
(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B,反应的离子方程式是       
(5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =-92.4 kJ?mol―1  
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
时间
浓度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        
②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是         
a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是        
a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.减小A的浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g,一个He原子的质量为b g,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.He比H多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3
C.He的相对原子质量为12b/aD.He的摩尔质量为bNA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,铜和铁均为副族元素
B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力强于Y原子
D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

CaC2可用于固氮:CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:                         
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             
(3)NH3中N原子的杂化方式为       ;根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为       
(4)CaCN2中阴离子为CN22,与CN22互为等电子体的分子有        (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式                 

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