Question

下图为常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)

C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) <V(HA)

D．当0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

Answer 1

BC

【解析】

试题分析：A.盐酸是强酸，完全电离c(HCl)=0.1000mol/L，则c(H+)=0.1000mol/L，溶液的pH=1;醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，c(H+)<c(CH3COOH)= 0.1000mol/L，所以溶液的pH>1.由于左图溶液在开始滴定时的pH>1，所以左图为滴定醋酸的图像，右图是滴定盐酸的图像，错误；B.由于右图是滴定盐酸的图像，在E点时溶液的pH=7,则酸碱恰好中和，c(H+) =c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A—)。所以溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)，正确；C．左图为NaOH溶液滴定醋酸的图像，由于产生的CH3COONa是强碱弱酸盐，若二者恰好完全反应，产生的盐的水溶液显碱性，在B点时，溶液显中性，说明滴加的碱的物质的量小于酸的物质的量，二者的浓度相等，所以反应消耗溶液体积：V(NaOH) <V(HA) ，正确；D．当0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL时，在开始滴加不久，溶液中离子浓度大小关系是：c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)；当溶液的pH=7时，离子浓度关系是：c(A－) =c(Na+)> c(H+) >=c(OH－)；当溶液在B、C之间时，关系是：c(Na+)>c(A－) > c(OH－) > c(H+)，因此不是总存在关系：c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)，错误。

考点：考查酸碱中和滴定时溶液的pH和离子浓度大小比较的知识。

考点分析： 考点1：弱电解质的电离 考点2：盐类水解 试题属性

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