【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A-,下列叙述不正确的是
A. 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动
D. 常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数变小
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【题目】下列说法中,不符合VIIA族元素性质特征的是
A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 易形成-1价离子
C. 从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱 D. 从上到下氢化物的还原性依次增强
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物中只含有离子键
D. 共价化合物中只含有共价键
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O
C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
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【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题:
(1)W原子的价电子排布图为_______________________________。
(2)化合物X 2W2的电子式______________,化合物XYZ的结构式________________。
(3)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。
(4)YW2中的化学键类型为_________共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。
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【题目】有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
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【题目】今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2; ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题:
(1)X2Y2属于________ 化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中化学键类型有:___________________。
(2)Z的硫化物的VSEPR模型为_________________,分子空间构型为______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________, Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。
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【题目】对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法错误的是
A.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
B.若分别升高温度,两种溶液的pH均减小
C.若分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大
D.两溶液中的离子浓度均存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2+含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2+ | 5. 9 | 8. 9 |
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______;②________;③过滤;④___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
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