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    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）

    A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)

    C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)

    【答案】B

    【解析】

    在相同的条件下，同一个反应中用不同的物质表示的化学反应速率不同，其数值之比等于化学计量数之比，即。

    A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)转换为v(B)=0.5×mol/ (L·min)=0.75 mol/ (L·min)；

    B. v(B)=0.03mol/ (L·s)转换单位，v(B)=1.8mol/(L·min)；

    C. v(C)=0.35mol/ (L·min)转换为v(B)=0.35× mol/ (L·min)=0.525 mol/ (L·min)；

    D. v(D)=0.4mol/ (L·min)转换为v(B)=0.4×3 mol/ (L·min)=1.2mol/ (L·min)；

    对比数据，B最快；

    答案为B；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸锰（MnSO4H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

    相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    （1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）

    （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。

    （3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。

    （4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

    （5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。

    （6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3NA

    B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

    C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

    D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：

    反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。

    （1）仪器3的名称是 ________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是 ___________。

    （2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________

    （3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。

    （4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

    （5）准确量取13.75mL PCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl3 16.8g，请计算实验的产率为________________________ .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

    下列有关说法正确的是

    A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

    B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    (1)电解反应的化学方程式为____________________。

    (2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是____________。

    II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

    (3)需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；

    (4)实验室有下列仪器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________、________；

    (5)容量瓶在使用前必须先____________；

    (6)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀　其正确的操作顺序应是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

    (7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________(填序号)；

    ①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

    ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ③在转移过程中有溶液撒在外面

    ④定容时观察液面时俯视

    ⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

    ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。

    ②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为______。

    （3）已知下列反应的反应热：

    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1

    则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

    A. 单质①是最活泼的非金属单质

    B. 单质②能使品红溶液褪色

    C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封

    D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：______、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作______类，______类和______类。

    （2）羟基的电子式是___________________________。

    （3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_________________________。

    （4）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________________________。

    （5） 该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简为______。

    （6）分子式为_______________________结构简式为______________________。

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