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    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（  ）
    A．MFe2O4表现了还原性
    B．MFe2Ox表现了还原性
    C．SO2和NO2表现了还原性
    D．SO2和NO2发生了分解反应
    B
    根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确，A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故C、D项。
    错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）
    A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
    ______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
    （1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO2是反应的______（填氧化或还原）产物．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______
    ①还原性②氧化性③酸性④碱性
    （4）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol
    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的______倍（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
    步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32-转化为TiO2+，还生成FeSO4；
    步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．
    步骤3：TiO2+C+Cl2
    △
    TiCl4+CO（未配平）
    步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）
    请结合上述信息完成下列问题：
    （1）写出步骤1的化学反应方程式：______；该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2
    △
    TiCl4+CO______
    （3）步骤3的反应中还原产物是______．
    （4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
    （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:
    ① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
    在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为              。
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式                                                        。
    （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，  为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

    ①试剂Y的名称           ；物质X最好是          （填化学式）。
    ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在                 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
    A．反应中硫酸做氧化剂
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
    D．刺激性气味的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
    A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：
    Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
    Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑
    Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O
    在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。
    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为_____________。
    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
    ___________________________。
    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
    A．重结晶        B．萃取分液        C．蒸馏
    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         
    a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，该反应的还原剂是        ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         
    （3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                                                     
    （4）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。
    ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。

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