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    某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和两离子的物质的量浓度之比为1∶2,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为(    )

    A.2∶3                  B.4∶3                   C.10∶3               D.11∶3

    解析：若生成1 mol ClO-和2 mol 即3 mol氯原子被氧化，失11 mol电子，根据得失电子守恒，需11 mol的氯原子得到电子变为-1价的氯离子，即有11 mol的氯原子被还原。

    答案：D

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    A.2∶3                       B.4∶3                         C.10∶3                         D.11∶3

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    A.1：1                B.1:3                  C.4：1                 D.6：1

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    A.2∶3               B.4∶3            C.10∶3            D.11∶3

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    A．1︰1             B．1︰2         C．1︰3               D．2︰1

     

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