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    在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

    时间 （s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c（N2O4）mol/L

    0.10

    C1

    0.050

    C3

    C4

    c（NO2）mol/L

    0.00

    0.060

    C2

    0.12

    0.12

      （1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）===____________。

     

      （2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是___________。

      （3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。

     

     

      （1）（1分）2.0 10-3mol·L-1·s-1（2分）

      （2）0.20mol/L（2分）

      （3）依据题意可以求出N204=2 N02的平衡常数为9/25，此时的转化率为其倒数，可以求出消耗的浓度进而可以求出转化率(一定要说出计算的关键一平衡常数不变，否则不得分。其他合理的答案参照给分)(2分)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
    （1）求该反应的平衡常数．
    4
    4

    （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

     

      时间 (s)浓度 mol·L-1

     

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C(N2O4)

    0.20

    C1

    0.10

    C3

    C4

    C5

    C(NO2)

    0.00

    0.12

    C2

    0.22

    0.22

    0.22

     

    根据表格提供数据,请回答下列各小题：

    ⑴该反应的化学方程式为：                          

    表示C2       C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

    ⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  

    在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江海林市高级中学高一下学期期中考试化学试卷 （带解析） 题型：计算题

    （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

     
    时间 (s)浓度 mol·L-1
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    C(N2O4)
    		0.20
    		C1
    		0.10
    		C3
    		C4
    		C5
    C(NO2)
    		0.00
    		0.12
    		C2
    		0.22
    		0.22
    		0.22
     
    根据表格提供数据,请回答下列各小题：
    ⑴该反应的化学方程式为：                          
    表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
    ⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  
    在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江海林市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

     

      时间 (s)浓度 mol·L-1

     

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C(N2O4)

    0.20

    C1

    0.10

    C3

    C4

    C5

    C(NO2)

    0.00

    0.12

    C2

    0.22

    0.22

    0.22

     

    根据表格提供数据,请回答下列各小题：

    ⑴该反应的化学方程式为：                          

    表示C2       C3         C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

    ⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  

    在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省五市高三毕业班第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

       （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

    （填写序号）

        A．d极为阴极

        B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

        C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

    状况下）

       （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

        ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

    （用离子方程式表示）。

        ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

       （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

        ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

        ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

        ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

        写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

       （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

     

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