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    25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是


    1. A.
      Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"
    2. B.
      醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
    3. C.
      Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    4. D.
      Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
    D
    试题分析：D．等量Na2CO3溶液与NaOH溶液混合，考虑到碳酸根离子水解，氢氧根离子要比碳酸根离子浓度大： c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）。  
    考点：考查离子浓度大小比较。
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

    （1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。

    已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

    b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

    则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。

    （2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。

    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K=3.210-8

    K=0.13

    Kl=4.210-7

    K2=5.610-11

     

    ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。

    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。

    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

     

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