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    13．如图装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    检验产物中含有乙烯    		B．
      中和热的测定
    C．
       验证减压蒸馏原理    		D．
    验证碳酸的酸性强于苯酚

    分析 A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
    B．大小烧杯口应相平；
    C．二氧化碳与NaOH反应，烧杯中压强减小；
    D．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应．

    解答 解：A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾褪色不能说明乙烯的生成，故A错误；
    B．大小烧杯口应相平，减少热量散失，图中不能准确测定中和热，故B错误；
    C．二氧化碳与NaOH反应，烧杯中压强减小，则图中可验证减压蒸馏原理，故C正确；
    D．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，干扰碳酸与苯酚钠的反应，不能说明碳酸的酸性强于苯酚，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能应用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液
    B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银
    D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的反应，有机产物中没有同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH═CH2与HBrB．-CH3与混酸（浓HNO3和浓H2SO4，30℃）
    C．CH3CH═CHCH3与HBrD．光照条件下CH3CH3与Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

    （1）写出化学式：AAl4C3   ENaOH
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④；
    （3）反应③化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）写出下列离子方程式：反应②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；G溶液与M溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．己烷雌酚的一种合成路线如图：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
    B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．【化学-有机化学基础】
    世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用，尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命．上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法．其主要合成路线如图1：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是青蒿酸，含有的官能团为羧基和碳碳双键；青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应类型：反应I还原反应，反应Ⅱ氧化反应．
    （3）针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素（如图2所示）．青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是同分异构体．
    现有人进行如下实验：准确称量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不断搅拌下分次加入1.00g NaBH4，反应一段时间后，将反应液缓缓倒入250mL冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度99.8%的产品1.08g．双氢青蒿素产率计算式为$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化简）．
    （4）有关青蒿素结构和性质的说法正确的是ABC
    A．分子中含有酯基、醚键和过氧键
    B．化学性质不稳定
    C．能发生还原反应
    D．利用红外光谱图不能鉴别出C和青蒿素
    （5）应用学过的知识，以  为原料合成B，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）
    A．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，则2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJ
    B．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
    ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
    则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的．请配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3参加反应时转移电子数为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．用50吨含淀粉80%（质量分数）的粮食，可以制得多少千克葡萄糖？（假设葡萄糖的产率为85%）

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