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    （7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑦的最高化合价为        
    （2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为          。
    （3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。
    （4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为        ，其水溶液颜色为          。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为      ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号     。
    （1）+6  （2）120°  （3）H2O；（4）四氨合铜离子 ；深蓝色， 47  [Ag(NH3)2]+
    （1）⑦是铬元素，最高价是＋6价。
    （2）对氢气的相对密度为15，则该分子相对分子质量是30，因为①③⑤分别是H、C、O，所以该化合物是甲醛，属于平面型结构，键角是120°。
    （3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素的，所以水的稳定性强于氨气的。
    （4）⑧和④分别是是铜和氮原子，所以形成的配合离子是四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色。铜的原子序数是29，所以银的原子序数为29＋18＝47。Ag+和氨气形成配离子的化学式为[Ag(NH3)2]+。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		E
    		 
    		F
    		G
    		 
    		 
    		K
    		 
    请回答下列问题：
    （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
    （3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
    （4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）
    （5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）
    （6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是        （填编号）。
    （2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ；该元素与元素①形成的分子X构形为           ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
    （5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为        （用对应的元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
    （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
    （3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为      。 　　     

    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。
    （5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ，结构式___       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    A
    		 
    		B
    		 
    		 
    		 E 
    		  F
    		 
    （1）画出E的原子结构示意图        ；
    （2）写出C的最高价氧化物的电子式          ；
    （3）A最高价氧化物的水化物的化学式            。
    （4）元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
    B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
    C  R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
    D  Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列针对H3O+的说法中正确的是（    ）
    A 中心原子上的孤电子对数为2 
    B  O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
    C 离子中存在配位键 
    D 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为_______________；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
    （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：W＞R
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

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