Question

8．某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，记录数据数据如下：

实验序号	待测液体积（ML）	所消耗NaOH标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.4

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色．
（2）盐酸的物质的量浓度为0.10mol/L
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）．
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；
（2）先分析数据的有效性，求出消耗标准NaOH溶液的平均体积，然后根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$计算；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以判断滴定误差；
（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式．

解答 解：（1）待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；
故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；
（2）三次滴定消耗NaOH标准液的体积分别为：20.00mL、20.00mL、20.00mL，三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=20.00mL，所以c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$=$\frac{0.10mol/L×20.00mL}{20.00mL}$=0.10 mol/L；
故答案为：0.10 mol/L；
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏高；
故答案为：偏高；
（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案为：甲；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

点评 本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．