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    如图所示．实验时向NaOH固体表面滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面．下列对实验现象所做的解释中正确的是________

    答案：A
    解析：

    A选项，浓盐酸具有挥发性，与产生的NH3反应生成NH4Cl固体而出现白烟．B选项，由于浓硫酸无挥发性，所以在浓硫酸周围看不到明显现象，但H2SO4能与NH3反应产生(NH4)2SO4．C选项，若溶液中含有Mg2+，溶液也会变混浊．D选项，NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3不是碱．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
    （1）X的结构式是
    N≡N
    N≡N
    ．
    （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是
    ．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
    ．
    （3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是
    淀粉KI或KI
    淀粉KI或KI
    的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ．
    （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是
    Cl2
    Cl2
    、
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
    ＜
    ＜
    T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常数K2
    ①K1的表达式：K1=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．

    ②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16 mol?L-1?min-1
    0.16 mol?L-1?min-1

    （Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
    ④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
    减弱
    减弱
    ；用原子结构解释其原因
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    ．
    （2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
    （3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
    实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
    ① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
    2mL X
    欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
    ①②
    ①②
    组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．
    （1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇（CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：
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    ①燃料电池的正极反应式为
     
    ；
    ②甲醇与流程图中任一反应物反应制取氢气的化学方程式
     
    ．
    （2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
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    ①此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    ②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表1，在830℃，以表2的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）；
    表1
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    表2
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    ③若400℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2（单位为kJ），第1步反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1
    则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
     
    ．
    （3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，如图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图．能得出如图结果的实验方案是
     
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作．聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法．
    已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，制得聚合氯化铝的工艺流程如图1：
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    回答下列相关问题：
    （1）向反应器中加入混合液（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是
     
    ．
    （2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）流程中残渣2的主要成分是
     
    ，确认该成分中阳离子的方法是
     
    ．
    （4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的
     
    ．
    （5）常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图2可知，Cd2+的除去率最高时，溶液的c（OH-）=
     
    ．

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