Question

【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

Answer 1

【答案】 0.4NA或2.408×1023 0.6mol 5：4 5：6 95g/mol MgCl2

【解析】试题分析：（1）1个NH3和1个H2O分子含有的质子数相等，则有：n(H2O)=n(NH3)=0.3mol，N(H2O)=0.3×6.02×1023个=1.806×1023个，故答案为：1.806×1023；

（2）n(SO42-)=n(Al3+)=×0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol；

（3）根据n=可知，质量相等的SO2、SO3的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，含有氧原子数目之比=5×2：4×3=5：6，故答案为：5：4；5：6；

（4）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，ACl2的物质的量==0.2mol，则ACl2的摩尔质量是=95g/mol，A的相对原子质量是=95-35.5×2=24，故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2。