Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（Ac-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （Ac^-）+c （Cl^-）

C．c （Ac^-）=c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）

D．c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，结合溶液电中性原则解答该题．

解答：解：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液遵循电中性原则，应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）c+（OH^-），故B错误；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；
D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意反应后溶液溶质的物质的量关系，把握弱电解质电离特点．