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    【题目】下列除杂方式正确的是

    A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去

    B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去

    C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

    D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

    【答案】B

    【解析】A. CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B. 适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C. NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D. Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种有机物：①乙烯、②、苯 ③、甲苯④、溴乙烷 ⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。请回答：

    （1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是______________________。

    （2）一定条件下能发生消去反应的是____________。（填序号，下同）。

    （3）如何检验④的溴原子__________________________________________；

    写出④发生反应的化学方程式________________________________________。

    （4）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是___________（填字母）。

    A．和金属钠反应时①键断裂

    B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂

    C．在Ag或Cu催化下和O2 反应①③键断裂

    D．在Ag或Cu催化下和O2 反应①⑤键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯酚（）在水中的电离方程式为，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10。25℃时，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%

    B. B点溶液的pH<7

    C. C点溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

    D. A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：

    （1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。

    （2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。

    （3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（）等。

    ①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。

    ②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。

    （4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。

    （5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka

    1.8×10﹣5

    3.0×10﹣8

    Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

    C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

    D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

    B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

    C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应

    D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

    已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

    (1)则反应I的热化学方程式为_________________。

    (2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。

    (3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。

    (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    固体活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    200℃

    2.000

    0.040 0

    0.030 0

    0.030 0

    335℃

    2.005

    0.050 0

    0.025 0

    0.025 0

    ①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。

    (5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种无机盐是组成血红蛋白的成分

    A.钙离子B.镁离子C.二价铁离子D.三价铁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

    C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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