Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、向20mL0.5mol/LFeBr₂（aq）中通入224mLCl₂（标准状况）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• B、在含有等物质的量的Fe（NO₃）₂和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、酸性条件下，用FeCl₃溶液吸收水煤气中的H₂S，以回收硫元素、降低污染：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D、Ca（ClO）₂浓溶液中通入足量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．亚铁离子还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氯气氧化，根据溴化亚铁和氯气的量判断过量情况，然后写出反应的离子方程式；
B．碘离子还原性强于亚铁离子，溶液中碘离子优先被氧化成碘单质；
C．铁离子能够将硫化氢氧化成硫单质，同时被还原成亚铁离子；
D．钙离子能够与硫酸根离子反应硫酸钙沉淀．

解答： 解：A．20mL0.5mol/LFeBr₂（aq）中还原溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子；标况下224mLCl₂的物质的量为0.01mol，亚铁离子优先被氧化，反应0.01mol亚铁离子需要消耗氯气0.005mol，属于的0.005mol氯气能够消耗0.01mol溴离子，即溴离子有一半被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A正确；
B．盐酸少量，稀释的量不足，碘离子优先被氧化，正确的离子方程式为：6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C．铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C正确；
D．Ca（ClO）₂浓溶液中通入足量的SO₂，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度稍大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项A为难点和易错点，注意反应物量的关系及离子的还原性强弱．