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16£®Ð´³öÏÂÁз´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£®
£¨1£©ÒÑÖª²ð¿ª1mol H-H¼ü£¬1mol N-H¼ü£¬1mol N¡ÔN¼ü·Ö±ðÐèÒªµÄÄÜÁ¿ÊÇ436kJ¡¢391kJ¡¢946kJ£¬ÔòN2ÓëH2·´Ó¦Éú³ÉNH3µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92kJ•mol-1
£¨2£©ÒÑÖª£º2CO£¨g£©+O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©¡÷H=-566KJ/mol
Na2O2£¨s£©+CO2£¨g£©¨TNa2CO3£¨s£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¡÷H=-226KJ/mol
Çëд³ö³£ÎÂÏ£¬¹ýÑõ»¯ÄÆÓëÒ»Ñõ»¯Ì¼·´Ó¦Éú³É̼ËáÄƵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCO£¨g£©+Na2O2£¨s£©=Na2CO3£¨s£©¡÷H=-549 kJ/mol£®

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®[H+]=10-12mol•L-1µÄÈÜÒº£ºK+¡¢Ba2+¡¢Cl-¡¢Br-
B£®µÎ¼Ó¼×»ù³ÈÊÔ¼ÁÏÔºìÉ«µÄÈÜÒºÖУºNa+¡¢Fe2+¡¢Cl-¡¢NO3-
C£®$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$=1012µÄÈÜÒºÖУºNH4+¡¢Al3+¡¢NO3-¡¢CO32-
D£®ÓÉË®µçÀëµÄ[H+]=1.0¡Á10-13 mol•L-1µÄÈÜÒºÖУºK+¡¢NH4+¡¢[Al£¨OH£©4]-¡¢HCO3-

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