Question

【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）______，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。

（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）________

（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）_______

（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式______

（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为___________。

（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______

Answer 1

【答案】Al H2O F－ NaF 4NH3+5O2 4NO +6H2O H+ + OH－ = H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。结合元素周期律和元素及其化合物的性质分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。

(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，对应的元素为Al；稀有气体原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，因此Ar的化学性质最不活泼，原子结构示意图为，故答案为：Al；；

(2)元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，故③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O；

(3)电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，④号元素和⑥号元素都是2个电子层，因此离子半径较大的是F－，故答案为：F－；

(4)上述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属最强的元素为氟，二者形成化合物的化学式为NaF，故答案为：NaF；

(5)元素②的氢化物为氨气，氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，属于强碱，⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，二者反应的离子方程式为H+ + OH－ = H2O，故答案为：H+ + OH－ = H2O。