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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO===PbSO4+2e,正极PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A.0.025 mol                                            B.0.050 mol

C.0.10 mol                                            D.0.20 mol

C


解析:

该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可。由2Cl-2e===Cl2,可知制0.05 mol Cl2转移0.10 mol电子,再由铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+4H+2SO===2PbSO4+2H2O可看出每转移2 mol e消耗2 mol H2SO4,现转移0.10 mol电子,将耗0.10 mol硫酸。

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氧气。已知铅蓄电

H2SO4的物质的量至少是  

A.0.025mol

B.0.050 mol

C.0.10 mol

D.0.20 mol

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