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    9．某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
    Ⅰ．将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是：防止倒吸
    （2）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na2CO3，C中应加入Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

    分析 Ⅰ．元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
    II、（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
    （2）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．

    解答 解：I、同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，故答案为：K；Al；
    II、（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
    （2）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si．
    故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生．

    点评 本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    19．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.5mol•L-1•min-1B．1 mol•L-1•min-1
    C．4 mol•L-1•min-1D．2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、890kJ•mol-1、1560kJ•mol-1、283kJ•mol-1，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的 是（　　）
    A．氢气B．甲烷C．乙烷D．一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）
    A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
    实验步骤实验现象
    ①a和b相混合气体变为红棕色
    ②c和d相混合产生白烟
    ③c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液
    ④b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊
    a、b、c、d、e依次可能是（　　）
    A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
    C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下

    已知以下信息：
    ①
    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
    ③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应
    （2）由D生成E的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （3）G的结构简式为．
    （4）F的同分异构体中含有苯环和氨基，核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    K是芳烃D的同系物，并且碳原子数比D多一个，则K的同分异构体中属于芳香烃的有8种（不考虑立体异构）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骡可合成N-异丙基苯胺：

    反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为Fe粉/盐酸，I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．由我国已故著名化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯中含Cl299.9%，含水量小于0.05%，该化工厂生产的液氯应该是（　　）
    A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和Na
    B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
    C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
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