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    【题目】下列相关实验的叙述中，正确的是(　　)

    A. HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性

    B. 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

    C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

    D. 用上图装置观察 Fe(OH)2 的生成

    【答案】D

    【解析】

    A. HClO具有强氧化性能使某些有色物质褪色，活性炭具有吸附性，也能使某些有色物质褪色，A错误；

    B. 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碘升华，因此试管底部固体均减少，B错误；

    C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于生成的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，所以熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；

    D. 植物油能够隔绝空气，防止氧气氧化氢氧化亚铁，则可用上图装置观察Fe(OH)2的生成，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )

    A. a为负极，b为正极

    B. a为阳极，b为阴极

    C. 电解过程中，d电极质量增加

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    　　　时间(min)

    物质的量(mol)　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    （1）T ℃时，该反应的平衡常数K＝____________________________。

    （2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，据表中数据判断改变的条件可能是_____(填编号)。

    a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积

    d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

    （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的____________(填序号)。

    （4）容器的体积和温度T1 ℃不变，向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是______。

    （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

    （1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

    （2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

    （3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

    （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

    a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

    （5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-nH2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：

    ①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

    a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管

    ②另取a g晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填物质名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。

    （1）实验步骤：

    先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。

    ①通入CO2气体并开始加热；

    ②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；

    ③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；

    ④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；

    ⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。

    实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是_________。

    （2）冷凝管冷凝水的入口为________（填标号）。

    （3）装置B所装的药品为_____________，作用为________________；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______气体代替CO2（任填一种）。

    （4）以上步骤②，观察到（填现象）________________时，可确定反应已基本完成。

    （5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。

    （6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

    A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C. b>318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    探究浓度对化学反应速率的影响

    探究催化剂对H2O2分解速率的影响

    室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

    探究温度对化学平衡的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反应机理如下：

    ①Ag+O2→AgO2 慢

    ②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

    ③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应的活化能等于106 kJ/mol

    B. 该反应的原子利用率为100%

    C. AgO2也是该反应的催化剂

    D. 增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应的焓变

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

    ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

    试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/mol。

    （2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________________。

    （3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。

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