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    10．金属钠应保存在（　　）
    A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中

    分析 金属钠性质活泼，能与空气的水、氧气等发生反应而变质，应隔绝空气密封保存，据此解答．

    解答 解：A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；
    B．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，故B错误；
    C．钠见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故C错误；
    D．钠的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能够浮在液面，不能起到隔绝空气的作用，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题以钠的保存为载体，考查学生金属钠的性质，难度不大，会根据性质选择相应的储存方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图1所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
    （1）a点溶液中c（H+）为，pH约为3.4．
    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上（填“c点以上”或“c点以下”）．
    （3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是ACE（填字母）．
    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
    B．锥形瓶用待测溶液润洗
    C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
    E．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
    （4）如图2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是B（填序号）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为3d8．
    （2）CH3NC（其结构简式为CH3-N≡C）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp、sp3；
    1molCH3NC中σ键的数目为5mol．
    （3）用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
    ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-．
    ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲胺能与水形成分子间氢键．
    （4）Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质性质与应用的说法都正确，且性质能解释应用的是（　　）
     选项 性质 应用
     A Na2O2与水、CO2反应 潜水艇O2的来源
     B 单质镁有强还原性 镁合金作飞机材料
     C 次氯酸及其盐具有漂白性 净化饮用水
     D 铜不与O2反应 制备铜币
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
    D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
    ①电源A极是负极．
    ②c极上的电极反应式：2H++2e-=H 2↑．
    ③甲、乙两池共可收集到3.5×10-3mol气体．
    ④丙装置上某极可析出固体0.064克，溶液的pH为2．（常温，不考虑溶液体积变化）
    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L．（不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．污水及自来水处理的方法有很多．使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．

    【查阅资料】
    ①BCl3：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃
    ②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
    ③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
    请回答下列题：
    （1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑．
    （2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
    （3）装里E中的试剂为饱和食盐水．如果拆去E装置，可能的后果是粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成B2O3．该装置中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
    （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
    （6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．

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