精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.如表为元素周期表的一部分.
(1)⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族.
(2)在上表元素中,非金属性最强的是F(填元素符号).
(3)比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性:原子半径小的是N(填元素符号),气态氢化物更稳定的是NH3(填化学式).
(4)③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

分析 由元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分别为N、F、Na、Al、P、Cl.
(1)⑥为Cl元素;
(2)同周期从左到右,元素的非金属性增强,同主族从上到下元素的非金属性减弱;
(3)同主族元素从上到下原子半径增大,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
(4)氧化铝为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水.

解答 解:由元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分别为N、F、Na、Al、P、Cl.
(1)⑥为Cl元素,位于周期表第3周期 VIIA族,故答案为:第3周期 VIIA族;
(2)同周期从左到右,元素的非金属性增强,同主族从上到下元素的非金属性减弱,可知位于周期表右上角的元素的非金属性最强,为F元素,故答案为:F;
(3)同主族元素从上到下原子半径增大,N和P相比较,可知N的原子半径较小,N的非金属性较强,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定的为NH3
故答案为:N;NH3
(4)氧化铝为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

点评 本题考查位置、结构、性质的关系,为高频考点,把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数 为n,最外层电子数为2n+1.下列叙述错误的是(  )
RWX
YZ
A.R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B.R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某学习小组利用如图装置进行电解氯化铵溶液的实验.其中X为铁,Y为石墨,a为wg质量分数为40%的NH4Cl(滴有酚酞).已知:①氧化性:Cl2>Br2>O2>I2,②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

(l)电解过程中,A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体,Y极产生黄绿色的气体,X极溶液变红.
(2)请选用上述仪器,组装一套检验产生氢气的装置:h→p→q→m→n→j→k→o[按气流方向(用“→”表示),用小写字母表示,装置不重复使用].
(3)某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果,乙同学认为不合理,其理由是碱石灰不能除去混有的氨气,氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰.
(4)设计实验检测阳极产生的气体成分(除水蒸气外).(所选的试剂用字母编号代替)限选试剂:
A、3mol/LNaOH溶液  B、品红  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
操作现象和结论
将混合气体依次通入D(或B),足量的A,然后通入CD变黄色(或B褪色),则混合气体有氯气;C变蓝,则混合气体含的氧气
(5)电解结束后,加热电解液将NH3完全蒸出,并用水吸收形成200.00mL溶液,取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定,消耗盐酸V mL,则电解制得NH3的产率$\frac{107cV}{80w}$(用化简为整数的含w、c、V的代数式表示).
(6)若实验时反接了正负极,则X极的电极方程式为Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物.

(1)写出B、G对应的元素符号Na、S.
(2)D元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族.
(3)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)(写离子符号).
(4)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3(写化学式).
(5)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为黄色,所形成化合物的电子式为
(6)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置,回答下列问题:
           族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
(1)能显+1价,还能显-1价的元素是H(填元素符号);⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物,碱性由强到弱的顺序排列为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(填化学式).
(2)③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O.④与⑥形成的稳定化合物的电子式为
(3)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为NH4NO3,其中含有的化学键为离子键和共价键.
(4)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时,火焰呈黄色.⑧可用于航空航天合金材料的制备,工业上冶炼该单质的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是(  )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
B火碱蔗糖溶液氯化钠溶液NH3•H2O三氧化硫
C胆矾石灰水硫酸钡Al (OH)3NH3
D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B.铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质属于同系物的是(  )
A.与 B.CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl
C.C2H5OH与CH3OHD.CH3CH2CH3与CH2=CHCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)(  )
A.
用图所示装置进行石油的分馏
B.
实验室制取乙酸乙酯
C.
用图所示装置萃取碘水中的碘
D.
检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生乙烯

查看答案和解析>>

同步练习册答案