Question

【题目】25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）

B. pH=8时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)

C. pH =7时，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)

D. 25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据物料守恒可知，Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+ 2c(H2CO3），A错误； B. pH=8时，由图像可知Na2CO3与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液中: c(Cl-)<c(Na+),B错误；C. pH =7时，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+ c(Cl-)，且c(H+)=c(OH-)，所以离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)，C正确；D. pH=10时，c(CO32-）=c(HCO3-），CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh== c（OH-）= mol·L－1,D错误；答案选C.