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    【题目】针对上题，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为（ ）

    A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.01 mol/(L·s)

    C. 0.01mol/(L·min)D. 0.05 mol/(L·min)

    【答案】D

    【解析】

    反应开始至2 min时Z增加了0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L。则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05 mol/(L·min)。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

    a．有氧气生成；b._________。

    (2)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。

    ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_________。

    ②用以验证结论b的实验____________。

    (3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)

    试剂：__________。

    现象：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，互为同分异构体，均能水解

    B.油脂为天然高分子化合物，水解产物之一是甘油

    C.植物油含不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.淀粉和纤维素水解的最终产物均葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：

    (1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式： _________________________________。

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式： __________________________________________。

    (3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式： ___________________________。

    (4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： ____________________________________。

    (5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式： _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是

    A.金属活动性及冶炼的难易程度B.金属的导电性

    C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A.增加炭的量

    B.将容器的体积缩小一半

    C.保持体积不变，充入一定量的水(g)

    D.保持压强不变，充入氮气使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的说法中正确的是

    A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

    C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水

    D. 用pH试纸测得氯水的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    完成下列填空：

    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）

    A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管

    （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是____________（用离子方程式表示）；

    （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

    （4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

    （5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为____________。

    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是_________；所得活性氧化锌的纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的说法不正确的是（ ）

    A.Fe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化

    B.电泳现象可以证明胶体都带电

    C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因

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