【题目】(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式为__________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式:
负极反应式:2CO+2-4e-===4CO2;
正极反应式:__________________________________________;
总电池反应式:_______________________________________。
【答案】a CH4+10OH--8e-===+7H2O 减小 O2+2CO2+4e-===2 2CO+O2===2CO2
【解析】
(1)用氢氧化钠溶液作电解质溶液,甲烷燃料电池的总反应是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;
(2)用CO作燃料,熔融盐燃料电池的总反应为2CO+O2==2CO2。
(1)根据总反应式CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,CH4在反应时失去电子,故a电极是电池的负极,负极反应式是CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O。由于电池工作过程中会消耗OH-,故一段时间后,电解质溶液的pH会减小;
(2) 用CO作燃料,熔融盐燃料电池的总反应为2CO+O2=2CO2;根据正极反应式+负极反应式=总电池反应,可推知正极反应式为O2+2CO2+4e-==2 CO32-。
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【题目】已知:+CH2=CH-M+HX(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等).由有机物A合成G(香豆素)的路线如下:
(1)写出C中的含氧官能团的名称__,F→G的反应类型是__;
(2)写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_______;
(3)D的结构简式为__;
(4)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:_____;
Ⅰ.分子中除苯环外,无其他环状结构;
Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基;
Ⅲ..能发生水解反应,不能与金属Na反应;
Ⅳ.能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比1:2发生反应;
(5)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品.鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液________、________;
(6)已知:R、R′为烃基),请写出以苯、丙烯(CH2═CHCH3)为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂。
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91kJ/mol。
D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
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【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )
A.分子式为C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D.与浓溴水能发生两种类型的反应
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【题目】(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环,画出该结构_____。(以 O…H—O 表示氢键)
(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔,画出 Mg2C3的电子式_____。
(3)工业上,异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得,写出该反应方程式_____。
(4)将乙酸乙酯与H218O混合后,加入硫酸作催化剂,乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应,写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA
B.常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NA
C.1 mol氖气中含有的原子总数为NA
D.0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01NA
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【题目】Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[ Ar] _____。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是________。
(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R表示)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+ )N— H…Cl、_______、_________。
(4)8-羟基喹啉铝(分子式为C27 H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH与8-羟基喹啉()合成。LiAlH中阴离子的空间构型为___ ;8- 羟基喹啉所含元素中电负性最大的是___(填元素符号),N、O的杂化方式依次为___、____。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是_______g·cm-3(列出计算表达式)。
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【题目】(1)已知下表数据:
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。
③ 相同条件下,取等体积等pH的a.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀释100 倍,稀释后的溶液,其pH大小关系为_______(填序号)。
④ 25℃时,将体积为Va,pH = 13的某一元强碱与体积为Vb,pH=2的某二元强酸混合,若所得溶液的pH=11,则Va:Vb=________。
(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______(填序号)。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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【题目】化学与生活密切相关.
(1)下列生活用品中,其主要材料属于天然纤维的是_________(填字母序号);
A.塑料保鲜薄 B.橡胶手套 C.棉布围裙
(2)我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________;
(4)国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2,过氧化钙中氧元素的化合价为_______;
(5)农业上降低土壤酸性的是_________(填化学式);
(6)生活中要用到大量的钢铁,写出赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼成铁的化学方程式______。
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