练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
    B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C．用酸性K2Cr2O7 溶液鉴别乙醇与乙醛溶液
    D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

    分析 A．石油中主要为烃类混合物，而植物油为油脂，为酯类混合物；
    B．甲酸中含-CHO，能被氧化；
    C．乙醇与乙醛均能被K2Cr2O7氧化；
    D．葡萄糖为单糖，不能发生水解．

    解答 解：A．石油中主要为烃类混合物，而植物油为油脂，为酯类混合物，均为混合物，且含有机物类别不同，故A正确；
    B．甲酸中含-CHO，甲酸的性质与乙酸类似，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
    C．乙醇与乙醛均能被K2Cr2O7氧化，则不能鉴别，故C错误；
    D．葡萄糖为单糖，不能发生水解，而二糖、多糖均可水解，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．（1）在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系如图1，回答下列问题：
    用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=0.02mol/（L•min）．
    （2）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应A．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃153817602404
    平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
    该反应的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
    Ⅲ．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”），向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    Ⅳ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氨气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6．
    （2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有N、O，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的NH2OH分子之间存在氢键．

    （3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6．
    （4）根据价层互诉理论，C1O4-空间构形为正四面体．
    （5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为Fe4N．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
    （1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）A将溴水中的溴与水分离；
    （3）D分离水和汽油；
    （4）E分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
    （5）C分离水和氯化钠．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B．常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
    C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
    D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．氧化铁中滴加稀盐酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    C．硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．CuSO4发生还原反应，白磷只作还原剂
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
    C．P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键
    D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．物质的量是高中化学计算的核心：
    （1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比1：2，分子个数比为1：1，同温同压下的体积比1：1，所含氢原子的个数比为3：2．
    （2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，
    则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    ②该气体中所含的原子总数为$\frac{4m{N}_{A}}{M}$个．
    ③该气体在标准状况下的体积为L$\frac{22.4m}{M}$L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
    （1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子结构理论解释Z的非金属性强于W的原因O、S同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．
    （2）恒温恒容下，在一密闭容器中，发生可逆反应Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）．
    下列各项能说明该反应已达平衡状态的是：②④．
    ①容器内N2，H2，NH3三者共存  
    ②容器内压强不随时间变化而变化
    ③容器内密度不再发生变化      
    ④容器内气体平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为30%；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下的转化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ．请写出该反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（l）?N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25 kJ•mol-1．
    （4）燃煤过程产生的WZ2是形成酸雨的气体之一，为了减少它对环境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，该反应的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案