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    20．下列有关实验问题叙述正确的是（　　）
    A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确
    B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
    C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
    D．用酒精萃取碘水中的碘

    分析 A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确；
    B．利用胶头滴管定容；
    C．NaOH和溴反应生成可溶性的钠盐，但和溴苯不反应；
    D．萃取剂不能和原溶剂互溶．

    解答 解：A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确，因为铜传热导致测定结果偏小，故A错误；
    B．利用胶头滴管定容，所以还缺少胶头滴管，故B错误；
    C．NaOH和溴反应生成可溶性的钠盐，但和溴苯不反应，所以可以用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2，故C正确；
    D．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能采用乙醇作萃取剂，应该用苯或四氯化碳作萃取剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器的选取、萃取剂的选取等知识点，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，注意萃取剂的选取方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
    B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
    D．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
    B．用图2装置实验室制取大量CO2气体
    C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加试剂：氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，指出氧化剂H2SO4（浓），氧化产物CuSO4．
    （3）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝
    C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的是（　　）
    A．
    检验溶液中是否含有K+    		B．
    除去水中的乙醇
    C．
    分离乙酸和乙酸钠    		D．
    用MnO2和浓盐酸制备Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
    （2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：
    ①正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．20 mL 10  mol•L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子
    C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．为了测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，有人设计了如下的装置．准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置，其中C、D为玻璃管，C带有刻度，回答下面有关小题．
    （1）A装置的名称为分液漏斗
    （2）C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的d（填序号）
    a．NaOH溶液           b．蒸馏水
    c．碳酸钠溶液           d．碳酸氢钠溶液
    A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是盐酸会挥发出HCl 与C、D中NaHCO3反应，生成CO2，使测得的CO2体积偏大
    （3）实验结束读数之前，要进行的操作是上下移动D管，使液面相平再读数
    （4）实验结束后，C中测得的生成的气体换算到标况下体积为a mL，则混合物中Na2CO3的质量分数为$\frac{106×（m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4}）}{22m}$×100%（可以不化简）．

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