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    将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是
    A．Na+、Mg2+B．Al3+、Mg2+C．Mg2+、AlO2-D．Na+、AlO2-
    D
    HCl：n=cV= 4 mol/L×0.075L=0.3mol，NaOH：0.250L ×1.5 mol/L =0.375mol,镁铝质量为2.4g，物质的量小于0.1mol,而盐酸物质的量为0.3mol，所以盐酸过量，盐酸为0.3mol，而给出的氢氧化钠的物质的量为0.375mol，将Mg2＋和Al3＋沉淀后，OH―仍然过量，Mg→2H＋→Mg2＋ 2OH―→Mg(OH)2； Al→3H＋→Al3＋→3OH―→Al(OH)3，过量的碱最后变成AlO2―,故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是     （   ）
    A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
    B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
    C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
    D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是
    A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
    C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中        （填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式：
    ①        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    ②        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    ③        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（   ）
    A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是                （　　）
    A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
    C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．aV2=V1/22．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1) 焊接铁轨利用________反应，若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物，则反应的化学方程式为__________________。
    (2) 某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式为____, 此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）新型陶瓷氮化铝可用Al2O3高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
    已知：AIN溶于强碱时会生成NH3。

    （1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是   ，装置A中产生气体的化学方程式为       。
    （2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是         。
    在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
    （3）充分反应后，需打开K1，通入一段时间N2，其目的是          。
    （4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
    (I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
    方案1:
    方案3：o
    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
    (II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
     
    		Al2O3
    		Fe2O3
    		其他杂质
    铝土矿
    		55%
    		16%
    		—
    赤泥
    		15%
    		48%
    		一
    (1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
    (2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
    (3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t

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