Question

(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O    ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O           ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移     mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是                  。
（2）上述资料中的反应              （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是               。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Answer 1

（1）0.006   酸性 （2）②   不能   该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强
（3）BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂     BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O
（4）   

解析试题分析：（1）I^-被氧化成I₂，0.006mol I^-被氧化时转移电子数为0.006mol。硫酸表现出的是酸性作用。
（2）ii是KBrO₃氧化I₂，所以②反应符合。该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强，不能说明碘的非金属性强于溴。
（3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂。KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O。
（4）整个过程发生如下两个反应：①BrO₃^－+ 6I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O ②2BrO₃^－+ I₂ = 2IO₃^－+ Br₂，当
KBrO₃加入1×10^-3mol时I^-全部被氧化成I₂，当KBrO₃加入7×10^-3mol时I₂全部被氧化成IO₃^－。所以图像为。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要根据实验的现象来确定反应。