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    14．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
    D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

    分析 A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其失电子能力越强；
    B．卤族元素单质都是有色物质，其卤化银中只有AgF能溶于水和稀硝酸；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其失电子能力越强，金属性Mg＞Be，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
    B．卤族元素单质都是有色物质，其卤化银中只有AgF能溶于水和稀硝酸，所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Sr＞Ca，所以氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Se＜S，所以硫化氢比硒化氢稳定，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素原子结构和元素周期律关系是解本题关键，知道金属性非金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量的之比为1：2，则下列说法中一定不正确的是（　　）
    A．分子不可能是烷烃B．分子中C、H个数之比为1：4
    C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为（　　）
    A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钠D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
    （1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变．
    （2）下列操作会导致测定结果偏低的是C
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABDE
    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
    （4）FeSO4的质量分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
    滴定次数待测液
    体积（mL）
    标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.004.0024.00
    第三次20.002.0024.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求回答下列问题．
    （1）写出下列有机物的名称
    ①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
    （2）写出下列物质的化学式：
    ①C4H8O；   ②C9H6O2．
    （3）写出下列有机物的结构简式
    ①2-甲基-2-戊醇（CH3）2C（OH）CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C（CH3）COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．单质的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
    ①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由苯制取溴苯
    其中属于取代反应的是⑥⑦；
    属于氧化反应的是②④；
    属于加成反应的是①③；
    属于聚合反应的是⑤．

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