Question

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L氢气（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，得到气体的物质的量为多少？

Answer 1

分析：题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．

解答：解：（1）n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
可得：

24x+27y=10.2 x+1.5y=0.5

，
解之得x═0.2，y=0.2，
则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
则铝的质量分数为

5.4

10.2

×100%=53.3%，
答：该合金中铝的质量分数为53%；
（2）5.1g合金含有0.1molAl，
将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气，
答：得到气体的物质的量为0.15mol．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算．