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    下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是

     

     

    D

    【解析】

    试题分析：化学性质由最外层电子数决定，因此与氧元素原子化学性质相似的，应选最外层电子数为6的。A选项最外层电子数为8，B选项最外层电子数为4，C选项最外层电子数为2D选项最外层电子数为6，因此答案选D

    考点：考查原子结构的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )

    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸( )是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是

    A．可以与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B．可以与乙醇发生酯化反应

    C．可以发生银镜反应

    D．苹果酸与 互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．目前工业上主要采用接触法制硫酸

    B．科学家应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

    C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是互为同位素

    D．人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有关

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    （1）A的含氧官能团的名称是________。

    （2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是________。

    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是________。

    （4）A发生银镜反应的化学方程式是________________。

    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体，其中满足下述条件的同分异构体有________种：①能水解②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色。

    写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。

    （6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（ ）

    A．⑥④②①      B．⑤①④②       C．①③②⑤       D．⑤②④①

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省豫东、豫北十所名校高三阶段性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。

    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    请回答下列问题：

    （1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。

    （2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。

    （3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________

    ______________________________________________________________________________。

    （4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________

    ______________________________________________________________________________。

    （5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉

    末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。

    请回答：

    （1）F的电子式为_________。

    （2）若测得生成C和D的质量比为5:8，则A的化学式为______________。

    （3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

    （4）物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序

    为____________。

    （5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所

    示。则：

    ①a端为电源的_________（填“正极”或“负极”）。

    ②N口收集的物质为__________（填化学式，下同。）；

    Q口收集的为_________浓溶液。

    ③某物质的饱和溶液最好选用___________（填试剂名称）。

    ④阳极的电极反应式为____________。

    （6）检验H中金属阳离子的方法___________。

     

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