练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）
    A．该反应中KNO3是氧化剂，N2是还原产物
    B．每生成16 mol N2转移30 mol电子
    C．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25mol
    D．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15

    分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．

    解答 解：A．NaN3中所含的N元素化合价升高，是还原剂，N2是还原产物也是氧化产物，故A错误；
    B．根据方程式可知当转移10mol电子时生成N216mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故B错误；
    C．若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为$\frac{16×1.75}{14}$=2mol，转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正确；
    D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为15：1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
    SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
    （3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
    （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请根据官能团的不同写出下列有机物所属类别．

    ①酚
    ②酮
    ③CH3CH2Br卤代烃
    ④酯
    ⑤醛
    ⑥酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+．
    （2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）已知：
    Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH10.41.97.0
    沉淀完全的pH12.43.29.0
    过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
    （4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2、CO2、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体．
    ①A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是S．
    ②B中盛放的溶液是（填字母）d．
    a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
    c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
    ③写出800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．书写下列物质的结构简式
    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
    ②间三甲苯：
    ③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
    ④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．
    ⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：CH3C（CH3）2CH3；
    ⑥用系统命名法给有机物命名为2-甲基-1，3-丁二烯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
    取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）A的化学式是KSCN，C的结构式为N≡N．
    （2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
    （3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．
    （5）请利用题中出现的物质[即A-E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表述正确的是（　　）
    A．已知常温下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，则：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
    C．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，继续滴加Na2S溶液，观察到白色沉淀转化为黑色，则溶解度大小关系为：Ag2S＞AgCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作与现象对应的实验结论不正确的是（　　）
    选项实验操作及其现象实验结论
    A取某卤代烃少许与NaOH的乙醇溶液共热，然后将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热生产了烯烃
    B 向铝制易拉罐中充满CO2，然后向罐内注入足量的浓NaOH，立即用胶布封住罐口，罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来 NaOH溶液即可吸收CO2，又可与金属铝反应产生气体
    C取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液，滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液，静置后，向上层清液中滴入FeCl3溶液，溶液变红溶液中仍然有SCN- 
    D 将在空气中灼烧过的呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色，反复数次，试管中的液体有刺激性气味 在此反应中铜丝作催化剂
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
    （1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3．上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （2）a．若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是 还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．
    b．已知另一种还原性酸草酸为二元中强酸，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是D
    A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42
    C．草酸铵溶液中：c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出过量Fe粉与E的稀溶液在加热条件下反应的化学方程式：3Fe+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E 溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）?H=?618.42kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案