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    下列各叙述中正确的是(    )

    A.在氯化钠晶体中,每个Cl-周围有6个Na+,形成离子晶体

    B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子

    C.石英是由SiO2形成的分子晶体

    D.金刚石和石墨晶体都具有碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体

    解析：在NaCl晶体中,每个Cl-离子周围有6个Na+离子,每个Na+离子周围有6个Cl-离子;在该晶体中只有阴离子和阳离子,没有NaCl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以,选项A的叙述正确,选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体。可知选项C的叙述不正确。石墨是层状结构,各层之间以分子间作用力相结合,且存在自由电子,具有传导性;而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合,没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体,可称混合晶体,选项D不正确。

    答案：A

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    B．负极附近C（SO42-），逐渐增大
    C．正极、负极附近C（SO42-）基本不变
    D．电解质溶液的pH不断减小

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    下列各叙述中正确的是（   ）

    A. 在氯化钠晶体中，每个周围有6个，形成离子晶体

    B. 在氯化钠晶体中存在NaCl分子

    C. 石英是由形成的分子晶体

    D. 金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体

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