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    18．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（　　）
    A．稀硝酸与CuO反应B．稀硝酸与NaOH 溶液反应
    C．浓硝酸与灼热的碳反应D．浓硝酸与铜反应

    分析 硝酸表现氧化性，则反应后N元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成．

    解答 解：A．稀硝酸与CuO反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
    B．稀硝酸与NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
    C．浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；
    D．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查硝酸的性质，难度不大，注意根据化合价的变化来判断硝酸酸性与氧化性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．最外层为2个电子的原子都是金属原子
    B．电子能量越低，其运动区域离核越近
    C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8
    D．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.65342.875
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
    （3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
    A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
    D．提高反应温度    E．减小容器的体积     F．加入合适的催化剂
    （4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
    ABCD
    n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
    n（CO）0.0100.0100.0100.050
    n（Fe）0.1000.0640.0800.080
    n（CO2）0.0350.0880.0400.050
    （5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
    A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池方面取得了新的突破．甲醇燃料电池的工作原理如图甲装置所示．
    （1）甲醇进入负极（填“正”或“负”）．
    （2）工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA的电子转移．
    （3）若甲装置中“负载”为右图乙装置，则：A（Pt）电极的反应式为Ag++e-═Ag，
    乙装置中总反应化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．若乙装置溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，A极的质量增加5.40g时，乙装置中所得溶液的H+的浓度为：0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（　　）
    A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．足量的铁与下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是（　　）
    A．18.4mol/L 硫酸  10mLB．2mol/L  硫酸 10mL
    C．1mol/L 硫酸  30mLD．3mol/L 盐酸  10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体896mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.800g，若将点燃后的气体用过量浓硫酸吸收，则浓硫酸增重0.36g．计算：
    （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）．
    （2）原混合气体中CH4与O2的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化亚铜是一种应用广泛的催化剂，易水解，以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    （1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是作氧化剂；
    （2）除锰步骤Mn2+转化成MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+Mn2++NH4+．溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中；
    （3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体的逸出；
    （4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶液时硫酸过量有关，还可能的原因是反应有酸生成；
    （5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl 和（NH4）2SO3，则可获得一种可用作氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4或NH4HSO4；
    （6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

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