【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。
（3）测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
【答案】X-射线衍射 
球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 V形 sp3 0.315nm 12 体心 棱心
【解析】
（1）区分晶体、准晶体和非晶体的方法为用X-射线衍射；
（2）基态K原子为第19号元素，核外电子有19个；根据金属键的强弱，判断熔沸点的高低；
（3）利用等电子体判断物质构型及杂化方式；
（4）根据晶胞结构，O原子位于面心，在正方形的对角线的中心；
（5）根据KIO3的化学式I处于各顶角位置，则K位于体心，O原子处于棱心；
（1）用X-射线衍射区分晶体、准晶体和非晶体；
（2）基态K原子为第19号元素，核外电子有19个，排布图为；最高能层为N，电子在4s能级，该层电子云的轮廓为球形；K和Cr属于同一周期，K原子的半径大于Cr，价电子数目较少，形成的金属键较弱，则熔沸点较低；
（3）OF2与I3+离子为等电子体，属于V形，因此I3+的几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3；
（4）根据晶胞结构，O原子位于面心，在正方形的对角线的中心，K与O间的距离为
a=0.315nm；与K紧邻的O个数为3×8/2=12；
（5）根据KIO3的化学式，处于各顶角位置，则K位于体心，O原子处于棱心。
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【题目】某结晶水合物的化学式为
，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A.该溶液的密度ρ=
B.该溶液的物质的量浓度为
C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(溶剂)：m(溶质)=
D.该溶液中溶质的质量分数为
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【题目】将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g
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【题目】KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
（1）料渣的主要成分是____，操作2的意义是__________。
（2）“调pH”的目的是__________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是_____（填序号）。
（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。
B.离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。
C.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。
D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为
,则该物质化学式为XY2。
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【题目】我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L
D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
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【题目】下表是元素周期表的一部分
（1）表中非金属性最强的元素为__________（填写元素符号）。
（2）写出元素⑦最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
（3）表中元素③和⑤可以组成原子比例为1:1的物质，元素②可以组成一种常见的气体单质，请画出两种分子的电子式____________、____________。
（4）表中元素④⑦氢化物的稳定性由大到小的顺序为：__________ （填写化学式）。
（5）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是________。
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【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确
A.t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
D.t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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【题目】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=______。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。
A.加入Na2SO4可由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可由b点变为d点
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10。
①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为____ mol/L。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________。
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