Question

11．将0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相浓度等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）分析解答．

解答 解：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后CH₃COONa和CH₃COOH的物质的量相等，溶液显酸性，说明HCH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．反应后CH₃COONa和CH₃COOH的物质的量相等，溶液显酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则（CH₃COO^-）＞c （Cl^-），醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，应有c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．根据A的分析可知，c（CH₃COOH）＞c（H⁺），离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH），故B正确；
C．混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故C错误；
D．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，明确弱电解质电离特点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．