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    7．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间
    C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明

    分析 胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    I、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）如图1中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BE．
    A．v（NO2）=2v（O2）                     B．容器内压强保持不变
    C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2      D．容器内密度保持不变
    E．容器内气体的颜色不再变化
    （4）缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    II、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是bc．
    a．c（A）=0.4mol/L                         b．c（B）=1.0mol/L
    c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
    III、常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl-的浓度比达到1：1，可加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1

    （1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
    （2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同时产生2.24L（标准状况下）NO．
    （3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填数字）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（CH3CO）2O（写结构简式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L
    B．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性
    C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
    D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲可以制备氯气
    B．用装置乙分离泥沙中的碘单质
    C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
    D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
    B氯气中混有氯化氢气体洗气氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同
    C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
    D分离CCl4和碘的混合溶液升华CCl4和碘沸点相差较大
    A．AB．BC．CD．D

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