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    在硫酸中AsH3与KBrO3反应的离子方程式为：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，关于该反应的说法正确的组合是
    ①氧化剂是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M为OH-；⑤每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为10mol．


    1. A.
      ①②⑤
    2. B.
      ①②④⑤
    3. C.
      ①②③④
    4. D.
      ①③⑤
    A
    分析：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由电荷守恒和原子守恒可知，M为H2O，As元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．
    解答：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由电荷守恒和原子守恒可知，M为H2O，As元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，
    则氧化剂是KBrO3，Br2是还原产物，
    由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为BrO3-＞H3AsO4，
    由化合价的变化可知，每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律的应用，题目难度不大，可利用排除法快速解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验方案合理的是


    1. A.
      蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
    2. B.
      用催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯
    3. C.
      向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
    4. D.
      在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，证明BaCl2溶液有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）K名称为______，所含的化学键有______．
    （2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为______．
    ②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为______
    （3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为______（填代号）．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    D．c（OH-）＞c（H+）
    ②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为______（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是


    1. A.
      强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、数学公式
    2. B.
      室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、数学公式、数学公式
    3. C.
      含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、数学公式、Cl-
    4. D.
      由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、数学公式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
    Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.0×10-35x
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式______
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=______．
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______．
    （4）滤液中所含溶质有______，______．
    （5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
    （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    C+______+H2SO4═K2SO4+______+______Cr2（SO4）3+H2O
    （2）H2SO4在反应中表现出来的性质是______
    a．氧化性　　b．氧化性和酸性　　c．酸性　　d．还原性和酸性
    （3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用脱脂棉包住0.78g Na202粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由实验现象可得出的结论：Na2O2与H20反应有氧气生成且反应为______反应．
    （2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：______、______；若向脱脂棉中吹入的是S02气体，脱脂棉______（填“能”或“不能”）燃烧起来．
    （3）H2和C0的混合气体0.02g通人一盛有0.78g Na202的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为______g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：D：______E：______N：______．
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：______；
    （3）按要求写方程式：
    B和R反应生成N的离子方程式：______；
    M→W的离子方程式：______．

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