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    【题目】阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

    +H2O+CO2

    A.阿魏酸分子式为C10H10O4

    B.阿魏酸存在顺反异构

    C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应

    D.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确；

    B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；

    C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；

    D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化，下列说法正确的是(　　)

    A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·S-1

    B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0

    C.曲线II对应的条件改变是降低压强

    D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的纯碱溶液去除油污

    纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质

    B

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    C

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

    D

    FeCl3溶液可用于水处理

    FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。

    (2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

    (3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序号）。

    (4)常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

    A．c(OH—) B．

    C．c(H+)·c(OH－) D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

    A.X应为直流电源的正极

    B.电解过程中阴极区pH升高

    C.图中的b%＜a%

    D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。

    （1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示．写出解吸过程的化学方程式____________________。

    （2）FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

    ①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增强，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式_______________________________________。

    ②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是_______________________________________。

    （3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图

    ①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是____________________________.

    ②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。

    ③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：

    Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中：

    2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

    2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：

    2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    C

    铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

    铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

    D

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

    Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

    Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。

    （1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。

    （2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。

    ②b点所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。

    （3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

    ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

    ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液=___（保留三位有效数字）。

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